Qual das alternativas apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas?

Índice

Introdução

As bases, também chamadas de hidróxidos ou álcali, são aquelas substâncias que possuem sabor adstringente, ou seja, que “amarram” a boca. Não é indicado provar um composto para saber se é ou não básico, pois as bases geralmente são tóxicas.

Outra característica das bases é que elas formam soluções aquosas condutoras de eletricidade. Elas também são capazes de mudar a cor dos indicadores, como o papel tornassol, a fenolftaleína, dentre outros.

Arrhenius definiu base como toda substância que, em solução, origina o OH- como único tipo de ânion.

As bases são formadas por um cátion (C), geralmente um metal, e pelo ânion OH- (hidroxila ou oxidrila). Podem ser representadas pela seguinte equação genérica:

C(OH)x → Cx+(aq) + X OH-(aq)

Exemplos:

●NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)

●Ca(OH)2 → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

●Mg(OH)3 → C3+(aq) + 3 OH-(aq)

●NH4OH → NH4+(aq) + OH-(aq)

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Classificação das Bases

Existem três critérios de classificação das bases:

1. Número de hidroxilas/hidróxidos

2. Força ou grau de dissociação

A força das bases está diretamente relacionada com a sua solubilidade: quanto maior a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação, e ela será considerada uma base forte. Se for pouco solúvel, a base terá baixo grau de dissociação e será considerada uma base fraca.

3. Solubilidade em água

Nomenclatura das Bases

Se o cátion tiver uma única eletrovalência (carga), o que geralmente ocorre com os cátions dos metais das famílias 1A, 2A e 3A, pode-se utilizar a seguinte regra:

Hidróxido de + nome do cátion Cx+

Exemplos:

●NaOH – hidróxido de sódio

●Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

●Al(OH)3 – hidróxido de alumínio

Se um mesmo elemento formar cátions com diferentes eletrovalências, pode-se seguir duas regras:

1.acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon: Hidróxido de + nome do cátion Cx+ + valência em algarismo romano

2.acrescenta-se o sufixo -oso ao cátion de menor carga, e -ico ao cátion de maior carga: Hidróxido de + nome do cátion Cx+ + oso ou ico

Exemplos:

●Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso

●Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico

●Sn(OH)2 – hidróxido de estanho (II) ou hidróxido estanoso

●Sn(OH)4 – hidróxido de estanho (IV) ou hidróxido estânico 

Principais Bases e suas Aplicações

Hidróxido de sódio (NaOH)

Também conhecido como soda cáustica, é um sólido branco, cristalino e tem a capacidade de absorver umidade do ar.

É extremamente corrosivo - podendo causar queimaduras graves -, tóxico e muito solúvel em água. É muito usado na fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras. É largamente aplicado na indústria, na purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais, na preparação de produtos orgânicos e de uso doméstico, entre outros.

Sabão caseiro.

Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)

É encontrada no estado sólido em condições ambientes, possui cor branca e é pouco solúvel em água.

É utilizado para combater a azia quando há excesso de ácido clorídrico no estômago, pois o Mg(OH)2 neutraliza o HCl. Age como laxante, aliviando a prisão de ventre, e como desodorante de pés e axilas, pois alcaliniza a pele, impedindo a proliferação de bactérias que causam mau cheiro.

Também pode ser aplicado no refino do açúcar, na produção de papel e celulose, no processamento de urânio. Além disso, atua como retardante de chamas em materiais plásticos e ainda pode ser usado como agente precipitante no tratamento de efluentes a partir da remoção de íons de metais pesados.

Leite de magnésio.

Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

Também conhecido como como cal apagada, cal extinta e, quando misturado com água, é conhecido como água de cal ou leite de cal. Muito usado nas pinturas a cal (caiação), na preparação de argamassa, na agricultura, corrigindo a acidez do solo, e também no tratamento da água, como agente floculador.

Árvore sendo pintada com cal.

Hidróxido de amônio (NH4OH)

Também conhecida como amônia e amoníaco, é um composto muito volátil, incolor e possui um cheiro fortemente penetrante, sendo altamente nocivo à saúde humana.

É usado na produção de ácido nítrico, de explosivos e de fertilizantes, permitindo o aumento da produção de alimentos. Também é aplicado pela indústria química na produção de tinturas de cabelo, produtos branqueadores de tecidos, borrachas, couro, lubrificantes, cerâmicas etc.

A amônia também se encontra presente em produtos de limpeza à base de amoníaco, em produtos orgânicos e é usada como gás de refrigeração.

Amônia presente na agricultura e produtos de limpeza.