Olá, amigo. Show O cloreto de sódio, em estado sólido, líquido gasoso, seja qual for, não é um bom condutor; isso porquê precisamos de íons livres para conduzir eletricidade, e ele por si só não faz isso. "Mas por que quando ele está dissolvido em água apresenta bom caráter condutor?" Ora, porque a água dissocia os íons do NaCl, formando Na+ e Cl-, são estes os responsáveis pelas conduções elétricas, pois a eletricidade precisa de valências livres para que os elétrons saltem de molécula em molécula até chegar em seu destino. O sal sólido, sem água, não tem esses íons, portanto a corrente não consegue passar. Entendeu? Qqr dúvida, manda ai! :P Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana verde. Mas identificar uma substância como ácida ou básica apenas pelo gosto, além de ser um método que tem muitas chances de falhar, também é altamente perigoso, pois existem muitos ácidos e bases que são fortes, tóxicos e podem até matar, tais como o ácido sulfúrico (H2SO4), usado nas baterias dos automóveis, e o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido comercialmente como soda cáustica. Assim, as propriedades organolépticas (propriedades que dizem respeito aos nossos sentidos, tais como o paladar e o olfato) não são as usadas para identificar ácidos e bases. Observe abaixo outras propriedades dessas funções orgânicas que servem para compará-las e distingui-las:
Os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. As bases de metais alcalinos são solúveis, a de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis e as bases de outros metais são insolúveis (uma exceção é o hidróxido de amônio, NH4OH, que existe apenas em solução aquosa, borbulhando o gás amônia em água, sendo, portanto, solúvel nela). Quando dizemos “insolúvel”, estamos querendo dizer que essas substâncias são praticamente insolúveis, porque nenhuma substância é totalmente insolúvel em água.
Todos os ácidos são moleculares, ou seja, formados por ligações covalentes em que há compartilhamento de elétrons. Um exemplo é o gás clorídrico, que é formado pelo compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio e o cloro:  Já as bases podem ser iônicas ou moleculares. As que possuem os metais alcalinos e alcalinoterrosos são iônicas, e as demais são moleculares. Exemplos: NaOH: base iônica formada pelos íons Na+ e OH-; NH4OH: base molecular de amônia em água. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água, porque quando estão em meio aquoso, eles sofrem ionização, ou seja, liberam íons. Exemplo: Todas as bases também conduzem corrente elétrica em solução, pois as iônicas sofrem dissociação (liberam os íons já existentes na fórmula) e as moleculares sofrem ionização, reagindo com a água e liberando íons. As bases de metais alcalinos também conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido (fundidas).
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que sofrem uma alteração em sua cor quando entram em contato com um ácido ou uma base. Se um ácido provoca a alteração da cor do indicador, a base fará o indicador voltar à cor original e vice-versa. Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado, sendo que, em meio básico, ela fica um rosa bem intenso; já em meio ácido, ela fica incolora. O papel de tornassol também é um bom indicador, sendo que em um ácido, ele fica vermelho; e em uma base, ele fica azul. Isso serve também para indicar a diferença de pH que há entre os ácidos e as bases.
Um meio considerado neutro possui pH igual a 7, como é o caso da água destilada. Os ácidos possuem pH menor que 7, enquanto as bases possuem pH maior que 7. Exemplos de soluções com pH próximo ao indicado pela escala:
Quando colocados em contato, os ácidos e as bases reagem entre si, neutralizando um ao outro, isto é, tornado o pH do meio neutro. Isso ocorre porque o cátion H+ proveniente do ácido reage com o ânion OH- proveniente da base, formando água. Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização e produz também um sal.
Porque o NaOH conduz eletricidade?O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre dissociação iônica, e não ionização.
Por que o NaCl e um péssimo condutor no estado sólido?Na fase sólida, o NaCl não conduz corrente porque os íons estão fortemente atraídos uns pelos outros formando um retículo cristalino.
Por que no estado líquido O Naci e um bom condutor de eletricidade enquanto no estado sólido não e?Resposta verificada por especialistas
Para que possa conduzir eletricidade é necessário formar pólos ( negativo e positivo), então quando o NaCl está em solução aquosa ele sofre dissociação iônica,que consiste na formação dos íons Na+ e Cl-, ou seja, pólos. Fazendo com que assim possa conduzir eletricidade.
Por que o NaCl e considerado um bom condutor de energia?O NaCl é um bom condutor de eletricidade nessa formas pois ele é formado por ligação iônica entre dois elementos, e compostos formados por ligação iônica apresentam boa condutividade elétrica, já que são formados por íons.
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Por que no estado líquido O NaOH é um bom condutor de eletricidade enquanto no estado sólido não é?
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